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A partir de uma solução aquosa com aquela cor característica verde do Ni2+ (mais exatamente, [Ni(H2O)6]2+), podemos formar uma variedade de complexos de níquel trocando total ou parcialmente a água por outros ligantes, conforme as reações a seguir:
[Ni(H2O)6]2+ + en = [Ni(H2O)4(en)]2+ + 2 H2O
[Ni(H2O)6]2+ + 2 en = [Ni(H2O)2(en)2]2+ + 4 H2O
[Ni(H2O)6]2+ + 3 en = [Ni(en)3]2+ + 6 H2O
[Ni(H2O)6]2+ + 2 DMG = [Ni(DMG)2] + 6 H2O + 2 H+
[Ni(H2O)6]2+ + 6 NH3 = [Ni(NH3)6]2+ + 6 H2O
[Ni(H2O)6]2+ + 4 CN- = [Ni(CN)4]2- + 6 H2O
Onde:
en = etilenodiamina (1,2-diaminoetano)
DMG = dimetilglioxima
NH3 = amônia (aquosa)
CN- = cianeto
o = nas reações indica a reversibilidade das mesmas
A reação com cianeto deve ser feita apenas por pessoas experientes, gotejando-se a solução verde na solução de CN-, mantendo o pH acima de 10 com adição de base forte (NaOH ou KOH).
A Química está em grande festa!


                 Educação em Ciências e Direitos Humanos

Fonte: Educação em Ciências e Direitos Humanos


Fonte: Ensino de Química: Aplicativo Vidraria


Fonte: Educação Química: Tabela periódica e arte


Ensino de Química em Revista – Volume 1 Das Teorias às Propostas de Ação CLIQUE AQUI PARA TER ACESSO AO LIVRO COMPLETO

Fonte: Publicações | PEQui – Programa de Pós Graduação em Ensino de Química da UFRJ


Esse rapaz de braços pra trás é meu professor no mestrado e vai ser membro titular da minha banca.

O profº Leonardo Moreira, o Léo…

Parabéns a todos!


Ideia é falar sobre ciência de forma lúdica e divertida.

Fonte: ‘Ciência em Cena’ promove teatro e divulgação científica na UFSCar em São Carlos – G1 São Carlos e Araraquara – Jornal da EPTV 1ª Edição- Vídeos – Catálogo de Vídeos


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