Calor de formação – Entalpia

Q: As formas alotrópicas mais estáveis do enxofre elementar são o enxofre rômbico e monoclínico.
Calcule a variação de energia para a transição do S (rom) ——> S (mono).
Assinale a alternativa qye indica o calor envolvido na formação de 6,4g de enxofre monoclínico a partir da forma rômbica.

Asked by Richard

A: Vc tem que ter os dados de H Srom e H Smon e depois fazer o seguinte:

AH = H S mon – H S rom (que seria o equivalente por conceito de AH = H prod – H reag)

só que esse calor calculado será em KJ/mol (pra cada mol…)

Se em 1 mol de S, vc teria 32 g, quantos moles vc tem em 6,4 g?

Ou vc aplicaria a fórmula: n = m / Mol

Ou faria por regra de 3.

Aqui seria mais fácil a fórmula: n = 6,4 / 32 = 64 x 10^-1 / 32 = 2 x 10^-1 = 0,2 mol de S

Vc só teria que achar o calor acima e multiplicá-lo por 0,2 e acharia o calor envolvido na transformação, ok?

Repasse a questão com as alternativas e dados satisfatórios, ou faça vc mesmo e depois tire as dúvidas restantes se houver, ok?

Um abraço, boa semana,

Profª Cristiana

Ask crispassinato a question.