Resposta à Miriam: Ligações Sigma e Pi

    12- Teoria da ligação de valência e sobreposição de orbitais

           Na maioria dos exemplos mostrados anteriormente, os orbitais dos estados fundamentais (s, p, d, f ) não fornecem diretamente a geometria da molécula. A teoria da ligação de valência supõe que os níveis eletrônicos de energia em um átomo são usados quando o átomo forma uma ligação com um ou mais outros átomos e que um par de elétrons ligados ocupa um orbital em cada um dos átomos simultaneamente, se existir significante sobreposição no espaço. A figura abaixo mostra as superfícies limites dos orbitais 1s de dois átomos que se ligam.

           A sobreposição no orbital produz uma região em que a densidade de probabilidade eletrônica está diretamente entre os núcleos e em que a região de sobreposição é simétrica em relação ao eixo de ligação. Uma ligação que apresenta essa simetria axial é chamada ligação s (sigma). Um simples par de elétrons compartilhados entre dois átomos é chamado de ligação simples, e como o resultado da sobreposição tem sempre uma simetria axial ou cilíndrica, uma ligação simples é sempre uma ligação s, que pode também ser formada pela sobreposição de um orbital s com um orbital p ou de dois orbitais p. Veja:

 

Extraído de http://www.geocities.com/vienna/choir/9201/ligacoes_quimicas2.htm

 

Leia sobre as ligações pi:

http://www.qmc.ufsc.br/~minatti/aulas/qmc5225/aula_11_organica_alcenos/sld008.htm

http://www.qmc.ufsc.br/~minatti/aulas/qmc5225/aula_08_organica_intro/sld014.htm