Respondendo S. M.: msn – Estequiometria e Avogadro

Questão 10
Dispõe-se de 500g de açucar (C¹²H²²O¹¹) e 500g de sal de cozinha (NaCl). Em qual das substancias há maior número de moleculas. (Dadas as massas atômicas C = 12, H = 1, Na = 23, e Cl = 35,5)

MM NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 g

MMC12H22O11 = [(12 x 12) + (1 x 22) + (16 x 11)] = 144 + 22 + 176 = 342 g

Se o número de moléculas (lembrando que NaCl é composto iônico, um sólido com retículo cristalino e não molécula, conceitualmente estaria errado calcular massa molecular e dizer o número de moléculas, e sim número de íons, mas em solução como se fosse o composto em si) pode ser calculado pela razão da massa do composto e a sua massa molecular, sendo que a massa dos 2 compostos é a mesma, ou seja, fixa.

Nº de mols moléculas = m / MM

Nº de mols moléculas NaCl = 500 / 58,5 = 8,55 mols de NaCl x 6,0 x 10^23 = 5,13 x 10^24 (não é molécula)íons do sal em solução de NaCl

Nº de mols moléculas C12H22O11 = 500 / 342 = 1,46 mols de moléculas de C12H22O11 x 6,0 x 10^23 = 8,76 x 10^23 moléculas de C12H22O11

Então concluí-se que por ser mais pesada e a massa fixa, a C12H22O11 tem número menor de moléculas, o que de fato é constatado pelo cálculo entre as relações acima resultadas.