Respondendo ao Rodrigo: Massa de corrosão (eletroquímica)

ASPECTOS QUANTITATIVOS – Baseiam-se nas Leis de Faraday, propostas por Michael Faraday, as quais dizem:

A massa (em gramas) de uma substância eletrolisada é diretamente proporcional à carga Q que a atravessa: m ~ Q . Como a carga elétrica é igual à intensidade de corrente elétrica (em ampéres) multiplicada pelo tempo (em segundos), temos que: m ~ i . t

A massa eletrolisada de uma substância é diretamente proporcional ao equivalente-grama dessa substância: m ~ E

Se substituirmos os primeiros termos da primeira lei pelos termos da segunda lei, podemos dizer que a massa eletrodepositada é diretamente proporcional à intensidade de corrente elétrica, ao tempo decorrido da eletrodeposição e ao equivalente-grama da substância eletrodepositada. Mas, para podermos trabalharmos matematicamente, devemos transformar esta proporção em uma igualdade, utilizando, para isso, um fator de correção (k). Desse modo, temos: m = k . E . i . t
Onde: m = Massa eletrolisada (g)
k = Constante de proporcionalidade = 1/F = (96500 c)–1
E = Equivalente-grama da substância eletrolisada
i = Intensidade de corrente elétrica (A)
t = Tempo gasto na eletrólise (s)

Veja mais em: http://crispassinato.wordpress.com/2008/06/29/eletroquimica-2/

Dúvida do Rodrigo:

3) Calcular a massa de material desgastada em um dia por corrosão eletrolítica nos seguintes matérias e respectivas correntes na área anódica:

a) Al – corrente de 10 A.
b) Cu – corrente de 20 A.
c) Pb – corrente de 5 A.
d) Fe – corrente de 60 A.
e) Zn – corrente de 10 A.

Massas molares, em g/mol: Al = 27; Cu = 63,5; Pb = = 207; Fe = 56; Zn = 65.

1 dia => 24 h

1 h => 60 min

1 min => 60 s

24 x 60 x 60 = 86400 s

t = 86400 s

m = k . E . i . t

m = ?

E = Massa Atômica / carga do íon de eletrólito formado

i = dado

k = Constante de proporcionalidade = 1/F = (96500 c)–1

a) Al + 3 é —> Al3+

E = 27/3 = 9

m = (96500)-1 x 9 x 10 x 86400

m = 90 x 86400 / 96500

m = 90 x 864 / 965

m = 80,6 g

——-

b) Cu + 2 é —-> Cu2+

E = 63,5/2

m = 31,75 x 20 x 86400 / 96500

m = 635 x 864 / 965

m = 568,54 g

—-

c) Pb + 2 é —-> Pb2+

E = 207/2

m = 103,5 x 5 x 86400/ 96500

m = 517,5 x 864 / 965

m = 447120 / 965

m = 463,34 g

—-

d) Vou fazer o Fe2+ se vc quiser, faça o Fe3+ que é o mesmo raciocínio só mudando dividir a massa atômica do Fe no cálculo do E em 3 não por 2, ok?

Fe + 2 é —–> Fe2+

E = 56/2

m = 28 x 60 x 86400 / 96500

m = 1680  x 864 / 965

m = 1504,17 g

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e) Zn + 2 é —> Zn2+

E = 65/2

m = 32,5 x 10 x 86400 / 96500

m = 325 x 864 / 965

m ~ 291,00 g