26 Maio, 2008 de Saimon UFRGS
Olá, sou o Saimon e estou disponível para ajudar no projeto do site e sou estudante de 3º semestre da UFRGS, sou de Porto Alegre e estou atuando em Pré Vestibulares Populares, por isso estou ingressando na equipe do Pesquisas de Química para contribuir com materiais, postagens e somar na equipe de suporte às dúvidas de alunos na área de Química Geral e Físico-Química.
Aos que quiserem, inclusive já postar suas dúvidas através dessa postagem, podem realizar.
Até mais!
"Sua visão se tornará clara somente quando você olhar para dentro do seu coração. Quem olha para fora, sonha. Quem olha para dentro, acorda." (Carl Gustav Jung)
Como docente, envolvo-me com o Ensino de Ciências e a História da Ciência, com experiência nos níveis Fundamental, Médio e Superior.
Minha atividade de pesquisa tem como temas: Alfabetização Científica e História da Ciência.
Sou autor de livros, ministro palestras e cursos sobre essas temáticas”
Profª Cristiana de B. Passinato
ProfªThaiza Montine
Cristiano B. Moura
luisbrudna
Andrea Barreto M. da Poça
Matheus Venturini Almeida
michelesato
profatticochassot
Preciso muito de uma ajuda…
Estou fazendo um trabalho sobre o medicamento Astramorph - morfina (C17H19NO3), e não estou conseguindo encontrar o Kps da morfina…
Se puder ajudar…ficarei grata!
Abraço!!!
Resposta no post: http://crispassinato.wordpress.com/2008/06/01/solubilidade-da-morfina/
Espero ter ajudado,
Um abraço,
Cristiana
Olá!!!!
Poderia me ajudar em forças intermoleculares?
Ta complicadooo
Pessoal .. estou precisando de praticas de Quimica Inorgânica I em laboratorio ! URGENTE!
Oi Nick, eu postei algo e vou procurar mais, e tentarei trazer mais coisas: http://crispassinato.wordpress.com/2008/06/04/respondendo-ao-nick-praticas-de-organica-experimental-urgente/
Um abraço
Olá cássio, deixe-me tentar ajudá-lo.
Seria melhor se tu me falasse em que parte das forças intermoleculares tu tem dúvida, para eu poder te ajudar melhor, faremos assim então, postarei um resumo e tu me diz se era isso ou não:
FORÇAS INTERMOLECULARES
Bom, as forças interMOLECULARES são as ligações entre as MOLÉCULAS, e são definidas como pontes de hidrogênio ou forças de van der waals. Diferente das ligações interatômicas (entre átomos, que são iônica, covalente e metalica).
São as responsáveis pelos estados físicos,
PONTES DE HIDROGÊNIO
- Ocorrem entre moléculas polares
- Apresentam ligações H-F , H-O , H-N (se preferir memorize HFON)
- Aumenta o ponto de ebulição e fusão, logo, será menos volátil (“evapora mais dificilmente”)
- Aumento da tensão superficial da substância (note a formiga caminhando por cima da água parada de um copo ou uma lãmina de barbear que flutua na água parada)
Então funciona assim, o H de uma molécula se liga com F,O ou N de outra:
O
/ \
H H
:
: ——> Ponte de hidrogênio ligando H com O
:
O
/ \
H H
FORÇAS DE VAN DER WAALS
Típica de moléculas com baixa polaridade, apolares e átomos de gases nobres.
São mais fracas que as Pontes de Hidrôgenio, mais fracas que as ligações iônicas e covalentes, porém são fortes o suficiente para sustentar uma lagartixa atrás do quadro da parede da sua sala(isso mesmo, a lagartixa caminha na parede devido à atração elestrostática causada pelas forças de vdw, deve ser assim que o homem aranha escala os prédios…)
Existe tooooda uma teoria falando de eletrostática e não sei o que, vamos pular essa parte e pular para a “decoreba”.
Existem dois tipos de FVDW:
-Dipolo permanente: que ocorre entre moléculas polares
-Dipolo instantâneo ou Forças de london (foi o fritz london que relacionou isso): Acontece entre moleculas apolares, um exemplo é o gelo seco, que é somente CO2, ligados pelo dipolo instantâneo.
Espero que este resumo tenha ajudado em algo, caso não tenha sido esta a sua dúvida ou ainda restarem dúvidas, é só escrever denovo.
Bons estudos!
Olha era mais ou menos isso
Valewwwww
Bem, Saimon, pergunte ao Cássio o que faltou nesse +/-, eu queria saber o que mais ele precisa, então seja específico, por gentileza, qual seria a sua dúvida PUNTUALMENTE, Cássio?
Um abraço
Bom, como eu falei anteriormente ali em cima :
“Olá cássio, deixe-me tentar ajudá-lo.
Seria melhor se tu me falasse em que parte das forças intermoleculares tu tem dúvida, para eu poder te ajudar melhor, faremos assim então, postarei um resumo e tu me diz se era isso ou não:”
Agora é só falar oq ue não ficou claro.
concordo, agora até eu fiquei curiosa, :)
Bjs
Olá ..estou precisando de uma experiência de orgânica para o ensino médio..Se puder ajudar agradeço!!!
Bjss
Kah, sua resposta está nesse link: http://crispassinato.wordpress.com/2008/06/05/respondendo-a-kah-area-ensino-de-quimicaexperimentos-e-ensino-de-quimica-organica-no-nivel-medio/
Acesse e aproveite, espero tê-la auxiliado.
Um abraço,
Cristiana
Boa Tarde ..
Como fazer para calcular pH de um sal ??
É muito URGENTE ….
Obrigada
Bárbara, sua resposta está nesse post: http://crispassinato.wordpress.com/2008/06/17/respondendo-a-barbara-calculo-de-ph-de-solucoes-salinas/
Espero que te ajude, caso queira mais informações mande pelos comentários lá especificamente o que quiser saber, ok?
Um abraço
Boa tarde, estou com bastante dificuldade em resolver questões sobre solução. Sempre me confundo! Gostaria de saber se há algum macete pra resolver tais questões, eu sei até que é fácil, mas eu nunca consigo começar o exercício ou melhor, por onde começar. Aguardo resposta.
Nayara
Oi Nayara,
Você deve primeiro montar a equação química em questão, depois equilibrá-la, após disso tentar ver quais os compostos envolvidos no problema, ou seja, qual é o que você tem os dados e separe-os e os pedidos que serão incógnitas.
Num segundo momento, vc extraí 1 regra de 3, onde a primeira linha sempre é a relação estecométrica de número de mols de produto e reagente envolvendo o que foi dado e o que foi requerido como resposta.
Depois disso, você irá montar a segunda linha com o dado do problema abaixo do seu número de mols e a pergunta do problema você chamará de x, ou qualquer incógnita ou letra.
Atente para as unidades usadas, e que tenha um sentido que cada lado só pode ter as mesmas unidades, ou seja, grama embaixo de grama, mol embaixo de mol e por aí vai.
Assim, você só multiplica cruzado e monta uma equação simples onde você conseguirá 1 valor pra essa sua incógnita que em geral é a solução do problema.
Você também se souber as fórmulas de algumas concentrações, densidade, números de mols, número de avogadro, você pode atribuir os valores e sempre ficará 1 incógnita que será o valor da resposta do problema.
Você pode encontrar problemas que sejam desmembrados em mais de 2 regras de 3.
Espero ter ajudado,
Um abraço
Mto obrigada Profa. Cristiana, mas não consigo sair do lugar com esse exercício aqui:
Em 1 litro de uma solução a 1 molar de Na2SO4, a) qntos moles de íons Na+ e SO4-2 estão presentes?
b)Qntos íons Na+ e SO4- existem? Considere o nº de avogadri igual a 6×10 a 23.
Espero que vc possa me ajudar.
a)
Na2SO4(l) —> 2 Na+(aq) + SO4 2-(aq)
1 mol de Na2SO4 —– 2 mols de Na+
1 mol de Na2SO4 —– 1 mol de SO4 2-
b)
1 mol de átomos de qualquer elemento, íon, substância —- 6 x 10 23
1 mol de Na2SO4 —– 2 mols de íons Na+
1 mol de Na2SO4 —– 1 mol de íons SO4 2-
, mas…
se 2 mols de íons Na+ — 2 x 6 x 10 23 = 12 x 10 23 = 1,2 x 10 22 íons Na+
se 1 mol de íons SO4 2- — 6 x 10 23 íons de SO4 2-
sobre mais informaçoes sobre salting out!!!
obrigado
Efeito salting-out
Se um soluto possui um coeficiente de distribuição baixo entre um solvente orgânico e água, uma ou mais extrações simples não removerão o soluto da água.
O coeficiente de distribuição de um composto orgânico entre um solvente orgânico e água pode ser variado por adição de cloreto de sódio na água (outros sais inorgânicos causam o mesmo efeito que o cloreto de sódio). Compostos orgânicos são menos solúveis em água com sal solubilizado do que em água pura e às vezes, essa diferença de solubilidade é dramática. Por essa razão, com uma dissolução simples de NaCl em água nós podemos diminuir a solubilidade de uma substância orgânica na água e consequentemente aumentar a distribuição de um composto orgânico em um solvente orgânico. Esse efeito é conhecido como salting-out.
http://labjeduardo.iq.unesp.br/orgexp1/efeito_salting.htm
olá, estou com dúvidas quanto ao arranjo e a geometria no entorno dos átomos de carbono nas moléculas de CFCl3 e CFCl2. Obrigada!
oi eu queria uma ajudinha sobre com fazer trasformaçao
acido + sal = base
sera q alguem pode me ajuda ??
Pablo:
“Uma reação de neutralização pode ser generalizada como:
OH(-) + H(+) ==> H2O, onde OH(-) é uma base e H(+) é um ácido qualquer.
Exemplo: NaOH + HCl ==> NaCl + H2O. Na realidade, como é tudo solúvel, a gente tem:
Na(+) + OH(-) + H(+) + Cl(-) ==> Na(+) + Cl(-) + H2O. Ou seja, na realidade, a única coisa que se formou mesmo foi a água. Os íons sódio e cloreto continuam em solução e o pH variou. Passou de ácido (básico) para neutro.”
Espero ter ajudado,
Cristiana
oi, será que dá para vocês me ajudarem nessa questão sobre a geometria desses átomos. Obrigada!
Quais átomos, que geometria?
Por favor, traga a figura e poste em link pra que possamos ver e explicar, ok?
estou estudando sobre a estrutura molecular e a forma geométrica de moléculas, e no trabalho pede-se: nas moléculas de CFCl3 e CFCl2, determinar o arranjo e a geometria no entorno dos átomos de carbono. Fico grata se me ajudarem.
Cláudia,
Veja em:
http://pt.wikipedia.org/wiki/Clorofluorcarboneto
http://www.theozonehole.com/images/cfc.jpg
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e9/CFCs.jpg/200px-CFCs.jpg
Boa noiite, olha só eu preciso de uma experiência, sobre forças intermoleculares, nada muito complicado, é para uma apresentação em aula.
agradeço desde já. (:
Misture água e álcool, e água e óleo.
Mostre as estruturas e explique os modelos de ligações intermoleculares entre cada par de soluto-solvente, ok?
Um abraço,
Cristiana
Ok.
brigadão ai! ;)
abraço.