Textos Interativos
last update: 27/02/2004
Universidade de Caxias do Sul – UCS
Departamento de Física e Química – DEFQ
Caxias do Sul – RS – Brasil
Um dia, os Romanos perceberam que, quando a gordura
do animal escorria até as cinzas da madeira queimada,
formava-se uma pasta ótima para lavar roupas. Era o sabão.
Mas como age o sabão no processo de limpeza?
O NAEQ desvendará esse mistério e muitos mais!
Um pouco de história
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As referências mais antigas aos sabões remontam ao início da Era cristã. O sábio romano Plínio (foto ao lado) o Velho (Gaius Plinius Secundus, 23 ou 24-79 d.C), autor da célebre História Natural, menciona a preparação do sabão a partir do cozimento do sebo de carneiro com cinzas de madeira. De acordo com sua descrição, o procedimento envolve o tratamento repetido da pasta resultante com sal, até o produto final. Segundo Plínio, os fenícios conheciam a técnica desde 600 a.C. O médico grego Galeno (130-200 d. C), que fez carreira, fama e fortuna em Roma, também descreve uma técnica segundo a qual o sabão podia ser preparado com gorduras e cinzas, apontando sua utilidade como medicamento para a remoção de sujeira corporal e de tecidos mortos da pele. O alquimista árabe Geber (Jabir Ibn Hayyan), em escrito do século VIII da Era Cristã, também menciona o sabão como agente de limpeza. No século XIII, a indústria de sabão foi introduzida na França, procedente da Itália e da Alemanha. No século XIV, passou a se estabelecer na Inglaterra. Na América do Norte o sabão era fabricado artesanalmente até o século XIX. A partir daí surgem as primeiras fábricas. No Brasil, a indústria de sabões data da segunda metade do século XIX. |
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Dois grandes avanços químicos marcam a revolução na produção de sabões. Em 1791, Nicolas Leblanc (1742-1806) concluiu o desenvolvimento do método de síntese da barrilha (carbonato de sódio) a partir da salmoura (solução de cloreto de sódio). Michel Eugéne Chevreul (1786-1889), entre 1813 e 1823, esclareceu a composição química das gorduras naturais. Assim, os fabricantes do século XIX puderam ter uma idéia do processo químico envolvido, bem como dispor de matéria-prima necessária.
Reação de produção do sabão
Atualmente, o sabão é obtido de gorduras (de boi, de porco, de carneiro, etc) ou de óleos (de algodão, de vários tipo de palmeiras, etc.). A hidrólise alcalina de glicerídeos é denominada, genericamente, de reação de saponificação porque, numa reação desse tipo, quando é utilizado um éster proveniente de um ácido graxo, o sal formado recebe o nome de sabão.
A equação abaixo representa genericamente a hidrólise alcalina de um óleo ou de uma gordura:
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O ácido graxo será então neutralizado por: > NaOH ou Na2CO3, dando R — COONa (sabões de sódio, em geral mais duros); > KOH ou K2CO3, dando R — COOK (sabões de potássio, mais moles e usados, por exemplo, em cremes de barbear); > Hidróxidos de etanolamina, como, por exemplo, (OH-CH2-CH2)3NHOH, dando R — COONH(CH2-CH2-OH)3 (sabões de amônio, que são em geral líquidos usados, por exemplo, em xampus). O mais comum de todos é o sabão de sódio. O que é praticamente neutro, que contém glicerina, óleos, perfumes e corantes, é o sabonete.
Como o sabão limpa?
Tensão superficial da água Certos insetos conseguem caminhar sobre a superfície da água, que se comporta como uma película tensa e elástica, apenas deformada nos pontos onde apoiam-se as patas do inseto. Essa propriedade dos líquidos, chamada de tensão superficial, ocorre devido às forças de atração que as moléculas internas do líquido exercem sobre às da superfície.
As moléculas situadas no interior de um líquido são atraídas em todas as direções pelas moléculas vizinhas e, por isso, a resultante das forças que atuam sobre cada molécula é praticamente nula. As moléculas da superfície do líquido, entretanto, sofrem apenas atração lateral e inferior. Esta força para o lado e para baixo cria a tensão na superfície, que faz a mesma comportar-se como uma película elástica. |
Falando um pouco sobre a glicerina
A glicerina (ou glicerol) é um subproduto da fabricação do sabão. Por esse motivo, toda fábrica de sabão também vende glicerina. Ela é adicionada aos cremes de beleza e sabonetes, pois é um bom umectante, isto é, mantém a umidade da pele. Em produtos alimentícios ela também é adicionada com a finalidade de manter a umidade do produto e aparece no rótulo com o código “umectante U.I”.
Os umectantes, como por exemplo a glicerina, interagem com a superfície do material que se deseja umectar (pele, cabelo, produto alimentício) e também com a água. A interação com a água ocorre por meio de pontes de hidrogênio (representadas pelos pontilhados na imagem acima).
Outra utilidade da glicerina é na fabricação do explosivo conhecido como nitroglicerina.
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A tensão superficial está presente em situações interessantes:
Todas essas propriedades são decorrentes da interações inter-moleculares existentes na água, as quais são do tipo “ponte de hidrogênio“. |
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Essas ligações inter-moleculares existentes na água são responsáveis por diversas de suas propriedades, inclusive é a justificativa da água ser “líquida”, fato esse que não ocorre com os hidretos dos outros elementos da família do oxigênio. O Naeq já publicou um artigo sobre o assunto intitulado: “Ponte de hidrogênio, força molecular intrigante!.
Como atua o sabão?
A água, por si só, não consegue remover certos tipos de sujeira, como, por exemplo, restos de óleo. Isso acontece porque as moléculas de água são polares e as de óleo, apolares. O sabão exerce um papel importantíssimo na limpeza porque consegue, por assim dizer, “jogar nos dois times” ou, com sugere o título deste trabalho, possui dupla “personalidade”, no que diz respeito a sua polaridade.
Podemos dizer que a cadeia apolar de um sabão é hidrofóbica
(possui aversão pela água, a repele) e que a extremidade polar é hidrófila
(possui afinidade pela água, a atrae).
Dessa maneira, ao lavarmos um prato sujo de óleo, formam-se o que os químicos chamam de micelas, gotículas microscópicas de gordura envolvidas por moléculas de sabão, orientadas com a cadeia apolar direcionada para dentro (interagindo com o óleo) e a extremidade polar para fora (interagindo com a água).
Vejamos agora como o sabão atua no processo de limpeza de gordura:
Diminuem a tensão superficial da água, de modo que esta
possa “molhar melhor” os materiais (daí os sabões serem chamados de
substâncias tensoativas, ou seja, substâncias que abaixam a
tensão superficial de um líquido).
Concentram-se as partículas de óleo ou gordura em micelas coloidais, que
se mantêm dispersas na água (daí os sabões serem chamados
de substâncias emulsificantes ou surfactantes).
Impedem a reaglomeração das micelas, que ficam protegidas por uma
película e se afastam por repulsão de cargas elétricas.
O que fazer quando o sabão falha?
O sabão tem, sobre os detergentes, as seguintes vantagens: é mais barato, atóxico, fabricado a partir de matérias-primas renováveis (óleos e gorduras) e biodegradável, ou seja, consumido e destruído pelos microorganismos existentes na água que, desse modo, não fica poluída. O sabão apresenta problemas em dois casos:
> quando a água utilizada tem caráter ácido, pois:
R — COONa+ H+ —> R—COOH + Na+
ácido graxo
Essa reação libera o ácido graxo, que forma a gordura observada em tanques, pias e banheiras.
> quando a água usada é dura, isto é, contém cátions metálicos, especialmente Ca2+ e Mg2+, pois
2R — COONa + Ca2+ —> (R—COO)2Ca(ppt) + 2Na+
precipitado
Os sais de cálcio e/ou magnésio dos ácidos graxos são insolúveis e formam crostas nos tanques, pias e banheiras.
Entre em cena, os detergentes
Os detergentes são produtos sintéticos, resultantes da indústria petroquímica. Eles começaram a ser usados intensamente a partir da Segunda Guerra Mundial, quando houve escassez de óleos e gorduras para a fabricação de sabão comum.
Os mais comuns são sais de sódio de sulfatos de alquilas de cadeia longa ou de ácidos sulfônicos também de cadeia longa; por exemplo:
Esse tipo de detergente é chamado de detergente aniônico, devido a parte orgânica estar situada no ânion do composto. Já quando a parte orgânica da molécula está no cátion, denominamos de detergente catiônico (veja exemplo abaixo).
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Porém, essa história não é feita somente de vantagens para com os detergentes. Eles têm alguns entretantos… Até alguns anos atrás, os detergentes eram fabricados com compostos orgânicos de cadeia ramificada, como por exemplo:.
Essas substâncias não são biodegradáveis, isto é, não são consumidas pelos microorganismos existentes na água, causando o aparecimento de espumas, inviabilizando a vida de outras espécies na água devido ao impedimento da entrada de oxigênio na água. |
Normalmente os detergentes vendidos no comércio possuem a seguinte composição
> o detergente propriamente dito. > Fosfatos, como por exemplo, o trifosfato de sódio (Na5P3O10), que agem: > como substância básica, neutralizando a eventual acidez da água e ainda ajudando na ação da limpeza. > reagindo com os cátions Ca2+ e Mg2+, que existem em possíveis águas duras. > outras substâncias > bórax (Na2B4O7 . 10 H2O), para tirar odores. > descorantes (como NaClO), para tirar manchas > enzimas, para eliminar manchas de proteínas, como manteiga, ovos, etc. > anticorrosivos das máquinas de lavar roupa (como Na2SiO3). > perfume > corantes fluorescentes(ou também denominados de branqueadores ópticos), que em geral absorvem a luz ultravioleta, emitindo uma luz azulada que disfarça o amarelado das roupas, dando “o branco mais branco”. Note que essa substância não elimina, mas apenas “camufla” a sujeira. |
Posteriormente, passaram-se a usar detergentes biodegradáveis, que não apresentam esses inconvenientes e são formados por compostos orgânicos de cadeia linear, ou seja, sem ramificações o que possibilita que os organismos façam a degradação dessas substâncias.
Outro problema é causado pelos fosfatos existentes na formulação dos detergentes. Como sabemos, os fosfatos são adubos ou fertilizantes das plantas e, quando atingem as águas dos rios e lagos, acabam provocando um crescimento exagerado de certas algas e plantas aquáticas (eutroficação), que consomem boa parte do oxigênio da água. Isso acaba por impedir a existência de outras formas de vida, inclusive a dos peixes. Atualmente, os fosfatos estão sendo substituídos, ao menos em parte, por carbonato de sódio, silicato de sódio, citrato de sódio e outras substâncias menos nocivas.
Emiliano Chemello
| Para saber mais… |
QMCWeb – Micelas e Surfactantes: uma aula virtual
QMCWeb – Bolhas de Sabão
QMCWeb – Lipídeos – as biomoléculas hidrofóbicas.
http://qmc.ufsc.br/qmcweb/artigos/lipidios/lipidios.html
Ciência em Casa – Experimentos sobre Tensão Superficial
Temas relacionados
> Ponte de Hidrogênio, força intermolecular intrigante
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Profª Cristiana de Barcellos Passinato
ProfªThaiza Montine
Andrea Barreto M. da Poça
Virgínia Gadelha
