Resposta à Evelin: Sobre átomos e Níveis de Energia

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por favor…

preciso lhe fazer algumas perguntas pelo amor de deus me responda ….

1- o que é “quantiun de energia e fáton” de acordo com as observações de nils bohr? querida não seriam quantum de energia e fóton? Neils Bohr?

Neils Bohr foi um dos atomistas que estudou as raias espectrais das camadas, órbitas atómicas. Eu ontem postei algo no Blog do http://pesquisasdequimica.com, mas posso adiantar que quantum é um “pacote de energia” que o elétron tem potencial que gera luz, em forma dos fótons, que nada mais são do que a luz liberada quando o elétron dá um salto quântico (sai de uma camada de origem dele, e vai pra outra de maior energia e se estabelece um estado excitado) e na sua volta, ele emite uma luz num comprimento de onda específico que gera uma cor, geralmente isso acaba acarretando na cor dos compostos formados pelos elementos de transição que têm orbitais e quantidade de elétrons suficiente para fazer tais saltos e emissões.

2- O sódio (Na+) e seus compostos, em determinadas condições, emitem uma luz amarela característica. Explique este fenômeno em termos de elétrons e níveis (camadas) de energia.

Meu amor, sugiro que pesquise, mas realmente se vc pega compostos de sódio, até mesmo em análise qualitativa, quando fazemos o que chamamos teste de chama, que é vc pegar uma pinça que tem uma alça de nível e embeber da solução que tenha o cátion Na++, iremos submeter a determinada região característica quente da chama e esses elétrons serão excitados e quando retornarem pra seu estado de origem, em suas camadas, permitirão que a luz na faixa da cor amarela seja emitida, pois foram emitidos fótons nesse determinado comprimento de onda da luz amarela, entende?

3- determine a quantidade máxima de elétrons por cada camada eletrônica presente na eletrosfera do átomo?

Também se pesquisar mais um pouco, até nas apostilas de nível médio, livros didáticos, na internet, no Google achará o seguinte:

O que é uma camada ou nível de energia? É onde situam-se os elétrons que giram em torno do núcleo do átomo, ou seja é onde se localiza a eletrosfera, ela se subdvide em subníveis e é importante que não confunda níveis (camadas) com subníveis de energia, ok?

Os níveis conhecidos são 7: K, L, M, N, O, P, Q.

Sua quantidade de elétrons máxima em cada um suportada seria a colocada abaixo:

K – 2

L – 8

M – 18

N – 32

O – 32

P – 18

Q – 2

Nível eletrônico

Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.

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Os elétrons, numa região em torno do núcleo de um átomo, orbitam em espaços com quantidades de energia características denominadas níveis eletrônicos, camadas eletrônicas ou camadas de electrões. Uma camada eletrônica é constituida por um grupo de orbitais atômicos com o mesmo valor de número quântico principal n.

Níveis eletrônicos de energia

A existência de camadas eletrônicas foi observada pela primeira vez experimentalmente nos estudos de absorção de raio-x de Charles Barkla e Henry Moseley. Barkla nomeou-os então com as letras K, L, M, etc. (A terminologia original era alfabética. K e L eram originalmente chamados B e A, mas foram renomeados posteriormente para deixar espaço para linhas escpectrias hipotéticas que nunca foram descobertas. O nome do nível K foi escolhido em homenagem a Lord Kelvin, o criador da escala Kelvin de temperatura).

Em 1913, Niels Bohr (1885-1962), fundamentado na teoria quântica da radiação formulada por Max Planck em 1900, propôs que os elétrons, em torno do núcleo atômico, giram em órbitas estacionárias denominadas de “níveis de energia“, “camadas eletrônicas” (camadas de electrões). Nestes níveis energéticos os elétrons não emitem e não absorvem energia. Se receberem energia, na forma de luz ou calor, se afastam para níveis mais externos e, ao retornarem, emitem esta mesma quantidade de energia. Segundo a teoria quântica a energia envolvida na transição de um nível para outra é quantizada, ou seja, ocorre em “pacotes” inteiros, não divisíveis, denominados “quanta” (“quantum“, no singular ).

Para os átomos conhecidos atualmente, os elétrons ocupam 7 níveis de energia (camadas de elétrons), representados por letras maiúsculas: K, L, M, N, O, P e Q , e identificados através de “números quânticos”, denominados “principais” ou “primários”, que são, respectivamente: 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7. A quantidade de elétrons que o átomo de número atômico 112 apresenta ocupando cada nível são, respectivamente: 2, 8, 18, 32, 32, 18 e 2. O átomo 118 possivelmente apresentará a mesma configuração eletrônica, apenas distribuindo 8 elétrons no nível Q.

Camada de valência

A camada de valência é (a última camada do àtomo)ou o último nível de uma distribuição eletrônica, normalmente os elétrons pertecentes à camada de valência, são os que participam de alguma ligação química.

Obtido em “http://pt.wikipedia.org/wiki/N%C3%ADvel_eletr%C3%B4nico“

Categoria: Estrutura atômica

http://pt.wikipedia.org/wiki/N%C3%ADvel_eletr%C3%B4nico

Espero que tenha ajudado.

Um abraço,