Ácidos e Bases
5 Maio, 2008 de Profª Cristiana de B. Passinato
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Propriedades Funcionais de Ácidos e Bases
Objetivo:
Constatar experimentalmente as propriedades funcionais dos ácidos e bases.
Utilizar corretamente os indicadores ácido - base mais comuns.
Introdução Teórica: Propriedades Funcionais dos Ácidos
1) Possuem sabor azedo (sabor ácido)
2) Mantêm incolor uma solução de Fenolftaleína
3) Descoram uma solução básica corada por Fenolftaleína
4) Colorem de vermelho uma solução de metilorange (também chamado de alaranjado
de metila.)
5) Tornam amarelo o azul de bromotimol
6) Tornam vermelho o papel de tornassol azul e também o indicador universal
7) Não alteram a cor do papel de tornassol vermelho
8) Ao reagirem com bases, sempre se formam sal e água
Propriedades Funcionais das Bases
1) Colorem uma solução de Fenolftaleína
2) Mantém alaranjada uma solução de Metilorange
3) Mantém azul o azul de bromotimol
4) Tornam azul o papel de tornassol e vermelho e também o papel de indicador
universal
5) Mantém azul o papel de tornassol azul
6) Ao reagirem com ácidos, sempre há a formação de sal e água.
A reação entre ácido e base é chamada de “reação de neutralização” ou de “reação de salificação”. Ácido + Base → Sal + H2O HR + MOH →MR + HOH onde R é o ânion do ácido e M é o cátion da base.
Indicadores Ácido - Base
Indicadores Ácido - base são substâncias cujas cores podem sofrer determinadas alterações quando colocadas em meio ácido ou em meio alcalino (“básico”). Os indicadores ácido base mais importantes são: Fenolftaleína, Metilorange, Azul de Bromotimol, Papel de tornassol azul, Papel de tornassol vermelho e Papel indicador universal.
Material e Reagentes
Estante para tubos de ensaio • Solução a 5% de ácido clorídrico
Bagueta (HCl)
Tubos de ensaio • Solução a 5% de ácido Sulfúrico
Pipeta graduada de 5 ml (H2SO4)
Solução de Fenolftaleína • Solução a 5% de Hidróxido de Sódio
Solução de Metilorange (NaOH)
Azul - de - Bromotimol • Solução a 5% de Hidróxido de
Papel de Tornassol azul Amônio (NH4OH)
Papel de Tornassol vermelho •Bicarbonato de Sódio (NaHCO3)
Papel indicador Universal
Procedimento Experimental
1) Numere quatro tubos de ensaio (1,2,3,4)
2) Encha 1/3 dos tubos com HCl (tubo 1), H2SO4 (tubo 2), NaOH (tubo 3) 2 NH4OH (tubo 4)
3) Usando a bagueta, molhe a solução do tubo 1 em
Tornassol azul
Tornassol Vermelho
Indicador Universal
idem para o tubo 2 Tornassol azul Tornassol Vermelho
Indicador Universal
idem para o tubo 3 Tornassol azul Tornassol Vermelho
Indicador Universal
idem para o tubo 4 Tornassol azul Tornassol Vermelho
Indicador Universal
Anote o que ocorre ao juntarmos, Fenolftaleína + HCl Fenolftaleína + H2SO4 Fenolftaleína + NaOH
Fenolftaleína + NH4OH Metilorange + HCl Metilorange + H2SO4 Metilorange + NaOH Metilorange + NH4OH Azul de Bromotimol + HCl Azul de Bromotimol + H2SO4 Azul de Bromotimol + NaOH
Azul de Bromotimol + NH4OH
Questionário de Verificação
1) Suponha que você tenha um líquido incolor e inodoro. Cite seis processos para provar, experimentalmente que esse líquido é um ácido (Um desses processos não deve utilizar nenhum indicador).
2) Descreva cinco processos pelos quais se pode demonstrar, experimentalmente, a natureza alcalina (básica) de uma substância.
3) Qual a definição de indicador ácido - base?
4) Quais os indicadores ácido - base que você conhece?
5) O que é reação de neutralização ou salificação?
6) Resolva:
a) HCl + NH4OH →
b) H2SO4 + Mg (OH)2 →
7) Com base na experiência realizada, monte um quadro, com o resultado dos testes experimentais. A que conclusão o grupo chegou?
Complementos
Indicador Meio Ácido
Tornassol Vermelho
Tornassol Azul
Indicador Universal
Fenolftaleína
Metilorange
Azul de Bromotimol
Baixe o artigo em pdf:
Profª Cristiana de B. Passinato
Adrian
Jean Carlo
ProfªThaiza Montine
Saimon UFRGS
Cristiano B. Moura
luisbrudna
Andrea Barreto M. da Poça
Matheus Venturini Almeida
alceutotti
pmarcelopontes
fabianoraco
michelesato
Pereira Carlos Henrique
profatticochassot
Isso é uma merda vamos melhorar né?!Atualizar é sempre bom faz mal a ngn não …
By:Seu Concorrente.
Te amo viu=)
Amei esse site é bom demais continue sempre assim
Luiz, grata pelos seus elogios,
Um abraço,
Cristiana
Luiza, vc deve ser o Luiz, pois comentou o mesmo post em 2 vezes, só que dividiu sua opinião, e eu realmente fiquei sem saber, vc achou bom ou ruim?
Você teria alguma contribuíção?
Fique à vontade em postá-la aqui nos comentários.
Apesar de seu vocabulário, acabei moderando e aceitando, pois a palavra usada está em qualquer novela das 6, então queria ter o prazer de responder em aberto de forma educada e diplomática, como eu gosto de manter as minhas relações até onde é possível.
Na próxima, pode ter certeza, vindo palavrões, seu comentário será recusado, ok?
Sobre atualizar: sim, atualizo sempre, é ótimo mesmo.
Sobre melhorar: sempre, estamos caminhando e sempre crescendo, não gostaria de estagnar e o dia que estiver considerado bom ou ótimo ou perfeito, pára tudo, tem algo errado e sempre haverá uma busca para a melhora, sempre.
Sobre concorrência: se o senhor for blogueiro ou webmaster, eu não sou, só sei o necessário pra fazer da ferramenta visual e útil, é tudo que posso fazer para meus leitores e se for professor, lamento esse tipo de pensamento e direcionamento, pois não sou concorrente de ninguém, só complemento meus saberes com os meus alunos, meus colegas, mestres, e por aí vai, repense seus conceitos e verá que poderá fazer aliados e não concorrentes, ok?
Sobre o me amar: muito obrigada, não sei de quem se trata, mas se for verdadeiro, e eu souber, tentarei retribuir, pois amo a cada um que passa nessa vida por minha vida, não só quem me faz o bem, mas a todos, pois me fazem crescer e interagir e saber que sou humana e vivo em sociedade, amo ao meu irmão, como Cristã que sou, então, eu tb posso retribuí-lo, com certeza em meus comentários, sou grata.
Volte sempre, contribua e comente,
Cristiana
Olá sou estudante do curso de engenharia de produçao e gostaria que vc me respondesse algumas questões. Ficaria muito grato se me ajuda-se.
1) Suponha que vce tenha um liquido incolor, inodoro. Cite 6 processos para provar experimentalmente que esse líquido é um ácido.
2) Qual a definição de ácido, base e soluções indicadoras de neutralização.
3) Cite pelo menos 4 indicadores de neutralização, conhecidos também com indicadores ácido – base.
4) Como se pode conhecer um ácido pela fórmula, diferencie os tipos de ácido.
Medida de acidez
A acidez de uma solução se mede pela concentração de íons H+ presentes, usando-se uma escala exponencial: o logaritmo decimal da concentração com o sinal trocado, conhecido como pH = – log.
Soluções com pH constantes
O químico dispõe de soluções para atenuar as variações de acidez. Elas recebem o nome de soluções-tampão. São obtidas com uma mistura de soluções de ácido fraco e um sal do mesmo ácido e um cátion proveniente de base forte ou então com uma base fraca e um sal da referida base com um ânion proveniente de ácido forte. Os seres vivos possuem soluções-tampão em seus fluidos corporais.
Indicadores
São substâncias ácidas ou básicas que mudam de cor conforme o pH da solução. Como o ponto final da reação pode se realizar com diferentes pH, existe uma série de indicadores que mudam de cor em diferentes graus de acidez.
Indicador Intervalo de viragem
em unidades de pH Mudança de cor de
ácido para base
Alaranjado de
metila 3,1 a 4,6 Vermelho para
amarelo alaranjado
Verde de
bromocresol 3,8 a 5,4 Amarelo para azul
Vermelho de
metila 4,2 a 6,3 Vermelho para
amarelo
Azul de
bromotimol 6,0 a 7,6 Amarelo para azul
Vermelho de
fenol 6,6 a 8,6 Amarelo para
vermelho
Fenolftaleína 8,0 a 9,8 Incolor para
vermelho
Timilftaleína 9,8 a 10,6 Incolor para azul
Vamos lá:
1) Você pode provar que o líquido é um ácido por:
1.1) Volumetria ou titulação de neutralização (com indicador alaranjado de metileno);
1.2) Usando simplesmente o indicador na faixa ácida e ver se ele colore com excesso de ácido;
1.3)Papel de tornassol azul.
1.4)Papel de tornassol vermelho;
1.5) Papel indicador universal com as faixas de pH (usa-se geralmente fita Merck), se a faixa de cores estiver indicando pH < 7,0 isso indica que é um ácido;
1.6) Titulação potenciométrica;
2) Segundo a definição de Arrhenius (Teoria Ácidos-Bases), em soluções aquosas:
a) Ácidos - são substâncias que apresentam a liberação do íon positivo ou cátion H+ ou H3O+ (hidrônio);
b) Bases - são substâncias que apresentam a liberação do íon negativo ou ânio OH- (hidroxila);
Os indicadores de neutralização ou mais conhecidos como de ácido-base, são substâncias, geralmente orgânicas de caráter ácido ou básico fraco que não interferem em pequenas quantidades e que se complexam com a solução quando ela apresenta a viragem, ou seja, 1 gota de solução da faixa de sua indicação, ou seja, se o indicador é de faixa básica como a fenolftaleína, ele irá na primeira gota de base em excesso depois de totalmente neutralizados os íons de H+ e OH-, com isso, a solução levemente é colorida de transparente à rósea, indicando a viragem.
3) Fenolftaleína, alaranjado de metila, tornassol azul, tornassol vermelho, verde de bromocresol, vermelho de metila, azul de bromotimol, vermelho de fenol, timilftaleína.
4) Geralmente quando são moléculas, ou seja, compostos moleculares (formados por ametais em sua maioria) onde um dos elementos de sua fórmula é o H (+). Existem 2 classes de ácidos inorgânicos: os Hidrácidos (compostos moleculares de caráter ácido e que em sua fórmula só apresentam o H e o outro elemento a ele ligado) e os Oxiácidos (compostos moleculares de caráter ácido que em sua fórmula molecular apresentam 1 elemento, o Hidrogênio e o Oxigênio, inclusive o H+ ionizável é o H ligado ao Oxigênio).
Espero tê-lo ajudado, caso fique alguma dúvida, poste, ok?
Um abraço,
Cristiana
VCESSSSSSSSS DEVIAM MONSTRA MAIS TABELA SOBRE OS ÁCIDOS E BASES
Aline de que tabela que fala e se necessita eu posto aqui, tabela sobre ácidos e bases?
Um abraço,
Cristiana
Cristina,
Primeiro uma pergunta: Em uma reação de base com ácido, sempre temos como resultado um sal e agua, eu quero saber se neste tipo de reação é eliminado gases e se estes gases são mocivos.
Necessito saber, de uma lista de mais de 400 produtos quimicos quais são, bases, sais e ácidos. Pesquisando na internet verifiquei que produtos terminados por ETO, ATO e ITO são sais. Ternimados por IDRICO, ICO e OSO são Àcidos. Terminados por IDO são bases. Verifiquei na minha tabela alguns outros produtos terminados por MINA, INO, INA e ANO que tipo de materiais são estes ??
Um grando abraço.
Prezado Galindo,
Podem ser gerados gases, sim, mas quando os produtos sal + água, esse sal pode ser instável e se tornar outros compostos mais estáveis em condições ambiente e virem a produzir gases, sim.
A sua periculosidade, depende do produto que será gerado e essa informação é tabelada em fichas de informação, em documentação de segurança ocupacional e industrial, existe um site excelente da CETESB que tenho nos links desse mesmo site que te dá algumas informações sobre isso.
Para saber qual desses produtos gasosos que você está mencionando, teríamos que ver reação por reação.
Sim, algumas nomenclaturas a gente pode ver por suas terminações, e os sais terminam mesmo com esses sufixos.
Os ácidos a mesma coisa, só que têm diferenças estruturais, eu vou postar um texto resumo pra você e vc dá uma revisada que irá te ajudar.
As bases têm nome sempre hidróxido de metal ou então hidróxido nome do metal + ico ou oso, dependendo o estado de oxidação que esse metal se encontre, ok?
As demais terminações apresentadas, não são terminações, mas sim, parte de nomes oficiais de compostos orgânicos, que variam de caráter ácido ou básico de acordo com uma escala da Química Orgânica, pois o meio reacional deles e a teoria que rege os ácidos e bases que explica o modelo dessas moléculas e grupo de compostos é diferente dos inorgânicos que têm por base soluções aquosas.
Se quiser mais ajuda, terei prazer em ajudá-lo, senti seu esforço por trabalhar com o assunto, pode contar conosco.
Um abraço,
Cristiana
Oii..
Cristina eu sou estudante do ensino medio ainda. Estamos estudando ácidos e bases. Temos uma pesquisa para fazer… pode me ajudar??
O que vem a ser “faixa de pH” de um acido?
e de uma base?
A outra questao ela é minha…
O que é um pH?
E pra que ele serve?
Desde ja agradeço..
beijos
Fernanda, com prazer ajudo em sua pesquisa, sim, vou tentar respondê-la de acordo com a seqüência de suas perguntas, ok?
Faixa de pH vem a ser uma escala que foi convencionada inidiretamente por um recurso algébrico logarítmico relacionado à concentração de hidrogênio ácido nas soluções em meio aquoso. Essa escala é numerada de 0 à 14, sendo que de 0 à 7, classificam-se como soluções de caráter ácido e para valores acima de 7, classificam-se como soluções básicas, no caso quando o valor está no 7, o pH é considerado de uma solução neutra.
O que ocorre é que para bases, também pode-se calcular o pOH, na realidade todos os p querem dizer - log de H+ ou OH-, no caso do H+, usa-se a concentração de H+ e no caso do OH-, a concentração do OH- livre no meio da solução aquosa.
Então, depois disto constatado, verificou-se ainda que:
pH + pOH = 14
Por isso, tem como relacionar o valor de pOH indiretamente com a relação acima, e numa solução básica, vc pode medir o valor da concentração de OH-, calcular seu pOH e tirar de 14, que vc conseguirá o valor do pH de sua solução básica.
pH quer dizer na realidade, potencial hidrogeniônico, e é medido pelo cálculo indireto através da concentração protônica, ou do íon H+ no meio aquoso em questão, segue a fórmula:
pH = - log [H+]
A escala e o pH servem para que saibamos quanto aquela solução aquosa está ácida, ou tem de H+ livres, pois dependendo da característica do pH muitas reações podem ocorrer, características da solução podem ser previstas, os equilíbrios e espécies podem ser qualificados, quantificados e previstos, estudados de uma forma mais ampla, ok?
Se alguma dúvida ainda ficar pra vc, entre em contato pelos comentários que tiraremos com prazer, tá?
Espero tê-la ajudado,
Um abraço,
Cristiana
o que sao indicadores ácido base?
Victor, leia essas postagens por favor: http://crispassinato.wordpress.com/2008/05/29/ph-e-escala-de-ph/
http://crispassinato.wordpress.com/2008/05/24/indicadores-acido-base/
http://crispassinato.wordpress.com/2008/05/29/indicadores-acidos-bases-naturais/
http://crispassinato.wordpress.com/2008/05/29/quimica-indicadores-ph-tornassol/
http://crispassinato.wordpress.com/2008/05/29/indicadores-de-ph-2/
http://crispassinato.wordpress.com/2008/05/29/indicadores-de-ph/
Mas em resumo, são substâncias com caráter ácido e básico fracos que não interferem na quantitatividade da reação, ou seja, não interferem no equilíbrio ácido-base da reação que está sendo efetuada pra medir alguma quantidade de uma substância e que muda alguma característica, geralmente a cor, precipitado, etc…
Então… Leia e aprenda sobre nesses links muito mais.
Adorei o site… Obrigada Profª Cristina, me ajudou muito!
vcs deveria colocar a diferencia da substancia acido da base!!