Comentários sobre: Ácidos e Bases http://crispassinato.wordpress.com/2008/05/05/acidos-e-bases/ Fri, 04 Jul 2008 19:45:05 +0000 http://wordpress.org/?v=MU Por: vanessa http://crispassinato.wordpress.com/2008/05/05/acidos-e-bases/#comment-1087 vanessa Tue, 01 Jul 2008 13:18:21 +0000 http://crispassinato.wordpress.com/?p=161#comment-1087 vcs deveria colocar a diferencia da substancia acido da base!! vcs deveria colocar a diferencia da substancia acido da base!!

]]> Por: Mariana http://crispassinato.wordpress.com/2008/05/05/acidos-e-bases/#comment-846 Mariana Thu, 19 Jun 2008 16:20:35 +0000 http://crispassinato.wordpress.com/?p=161#comment-846 Adorei o site... Obrigada Profª Cristina, me ajudou muito! Adorei o site… Obrigada Profª Cristina, me ajudou muito!

]]> Por: Profª Cristiana de B. Passinato http://crispassinato.wordpress.com/2008/05/05/acidos-e-bases/#comment-773 Profª Cristiana de B. Passinato Tue, 17 Jun 2008 03:10:15 +0000 http://crispassinato.wordpress.com/?p=161#comment-773 Victor, leia essas postagens por favor: http://crispassinato.wordpress.com/2008/05/29/ph-e-escala-de-ph/ http://crispassinato.wordpress.com/2008/05/24/indicadores-acido-base/ http://crispassinato.wordpress.com/2008/05/29/indicadores-acidos-bases-naturais/ http://crispassinato.wordpress.com/2008/05/29/quimica-indicadores-ph-tornassol/ http://crispassinato.wordpress.com/2008/05/29/indicadores-de-ph-2/ http://crispassinato.wordpress.com/2008/05/29/indicadores-de-ph/ Mas em resumo, são substâncias com caráter ácido e básico fracos que não interferem na quantitatividade da reação, ou seja, não interferem no equilíbrio ácido-base da reação que está sendo efetuada pra medir alguma quantidade de uma substância e que muda alguma característica, geralmente a cor, precipitado, etc... Então... Leia e aprenda sobre nesses links muito mais. Victor, leia essas postagens por favor: http://crispassinato.wordpress.com/2008/05/29/ph-e-escala-de-ph/

http://crispassinato.wordpress.com/2008/05/24/indicadores-acido-base/

http://crispassinato.wordpress.com/2008/05/29/indicadores-acidos-bases-naturais/

http://crispassinato.wordpress.com/2008/05/29/quimica-indicadores-ph-tornassol/

http://crispassinato.wordpress.com/2008/05/29/indicadores-de-ph-2/

http://crispassinato.wordpress.com/2008/05/29/indicadores-de-ph/

Mas em resumo, são substâncias com caráter ácido e básico fracos que não interferem na quantitatividade da reação, ou seja, não interferem no equilíbrio ácido-base da reação que está sendo efetuada pra medir alguma quantidade de uma substância e que muda alguma característica, geralmente a cor, precipitado, etc…

Então… Leia e aprenda sobre nesses links muito mais.

]]> Por: victor bruno http://crispassinato.wordpress.com/2008/05/05/acidos-e-bases/#comment-751 victor bruno Mon, 16 Jun 2008 19:35:36 +0000 http://crispassinato.wordpress.com/?p=161#comment-751 o que sao indicadores ácido base? o que sao indicadores ácido base?

]]> Por: Profª Cristiana de B. Passinato http://crispassinato.wordpress.com/2008/05/05/acidos-e-bases/#comment-605 Profª Cristiana de B. Passinato Tue, 10 Jun 2008 02:15:15 +0000 http://crispassinato.wordpress.com/?p=161#comment-605 Fernanda, com prazer ajudo em sua pesquisa, sim, vou tentar respondê-la de acordo com a seqüência de suas perguntas, ok? Faixa de pH vem a ser uma escala que foi convencionada inidiretamente por um recurso algébrico logarítmico relacionado à concentração de hidrogênio ácido nas soluções em meio aquoso. Essa escala é numerada de 0 à 14, sendo que de 0 à 7, classificam-se como soluções de caráter ácido e para valores acima de 7, classificam-se como soluções básicas, no caso quando o valor está no 7, o pH é considerado de uma solução neutra. O que ocorre é que para bases, também pode-se calcular o pOH, na realidade todos os p querem dizer - log de H+ ou OH-, no caso do H+, usa-se a concentração de H+ e no caso do OH-, a concentração do OH- livre no meio da solução aquosa. Então, depois disto constatado, verificou-se ainda que: pH + pOH = 14 Por isso, tem como relacionar o valor de pOH indiretamente com a relação acima, e numa solução básica, vc pode medir o valor da concentração de OH-, calcular seu pOH e tirar de 14, que vc conseguirá o valor do pH de sua solução básica. pH quer dizer na realidade, potencial hidrogeniônico, e é medido pelo cálculo indireto através da concentração protônica, ou do íon H+ no meio aquoso em questão, segue a fórmula: pH = - log [H+] A escala e o pH servem para que saibamos quanto aquela solução aquosa está ácida, ou tem de H+ livres, pois dependendo da característica do pH muitas reações podem ocorrer, características da solução podem ser previstas, os equilíbrios e espécies podem ser qualificados, quantificados e previstos, estudados de uma forma mais ampla, ok? Se alguma dúvida ainda ficar pra vc, entre em contato pelos comentários que tiraremos com prazer, tá? Espero tê-la ajudado, Um abraço, Cristiana Fernanda, com prazer ajudo em sua pesquisa, sim, vou tentar respondê-la de acordo com a seqüência de suas perguntas, ok?

Faixa de pH vem a ser uma escala que foi convencionada inidiretamente por um recurso algébrico logarítmico relacionado à concentração de hidrogênio ácido nas soluções em meio aquoso. Essa escala é numerada de 0 à 14, sendo que de 0 à 7, classificam-se como soluções de caráter ácido e para valores acima de 7, classificam-se como soluções básicas, no caso quando o valor está no 7, o pH é considerado de uma solução neutra.

O que ocorre é que para bases, também pode-se calcular o pOH, na realidade todos os p querem dizer - log de H+ ou OH-, no caso do H+, usa-se a concentração de H+ e no caso do OH-, a concentração do OH- livre no meio da solução aquosa.

Então, depois disto constatado, verificou-se ainda que:

pH + pOH = 14

Por isso, tem como relacionar o valor de pOH indiretamente com a relação acima, e numa solução básica, vc pode medir o valor da concentração de OH-, calcular seu pOH e tirar de 14, que vc conseguirá o valor do pH de sua solução básica.

pH quer dizer na realidade, potencial hidrogeniônico, e é medido pelo cálculo indireto através da concentração protônica, ou do íon H+ no meio aquoso em questão, segue a fórmula:

pH = - log [H+]

A escala e o pH servem para que saibamos quanto aquela solução aquosa está ácida, ou tem de H+ livres, pois dependendo da característica do pH muitas reações podem ocorrer, características da solução podem ser previstas, os equilíbrios e espécies podem ser qualificados, quantificados e previstos, estudados de uma forma mais ampla, ok?

Se alguma dúvida ainda ficar pra vc, entre em contato pelos comentários que tiraremos com prazer, tá?

Espero tê-la ajudado,

Um abraço,

Cristiana

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