Ácidos e Bases
5 Maio, 2008 de Profª Cristiana de B. Passinato
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Propriedades Funcionais de Ácidos e Bases
Objetivo:
Constatar experimentalmente as propriedades funcionais dos ácidos e bases.
Utilizar corretamente os indicadores ácido - base mais comuns.
Introdução Teórica: Propriedades Funcionais dos Ácidos
1) Possuem sabor azedo (sabor ácido)
2) Mantêm incolor uma solução de Fenolftaleína
3) Descoram uma solução básica corada por Fenolftaleína
4) Colorem de vermelho uma solução de metilorange (também chamado de alaranjado
de metila.)
5) Tornam amarelo o azul de bromotimol
6) Tornam vermelho o papel de tornassol azul e também o indicador universal
7) Não alteram a cor do papel de tornassol vermelho 
Ao reagirem com bases, sempre se formam sal e água
Propriedades Funcionais das Bases
1) Colorem uma solução de Fenolftaleína
2) Mantém alaranjada uma solução de Metilorange
3) Mantém azul o azul de bromotimol
4) Tornam azul o papel de tornassol e vermelho e também o papel de indicador
universal
5) Mantém azul o papel de tornassol azul
6) Ao reagirem com ácidos, sempre há a formação de sal e água.
A reação entre ácido e base é chamada de “reação de neutralização” ou de “reação de salificação”. Ácido + Base → Sal + H2O HR + MOH →MR + HOH onde R é o ânion do ácido e M é o cátion da base.
Indicadores Ácido - Base
Indicadores Ácido - base são substâncias cujas cores podem sofrer determinadas alterações quando colocadas em meio ácido ou em meio alcalino (“básico”). Os indicadores ácido base mais importantes são: Fenolftaleína, Metilorange, Azul de Bromotimol, Papel de tornassol azul, Papel de tornassol vermelho e Papel indicador universal.
Material e Reagentes
Estante para tubos de ensaio • Solução a 5% de ácido clorídrico
Bagueta (HCl)
Tubos de ensaio • Solução a 5% de ácido Sulfúrico
Pipeta graduada de 5 ml (H2SO4)
Solução de Fenolftaleína • Solução a 5% de Hidróxido de Sódio
Solução de Metilorange (NaOH)
Azul - de - Bromotimol • Solução a 5% de Hidróxido de
Papel de Tornassol azul Amônio (NH4OH)
Papel de Tornassol vermelho •Bicarbonato de Sódio (NaHCO3)
Papel indicador Universal
Procedimento Experimental
1) Numere quatro tubos de ensaio (1,2,3,4)
2) Encha 1/3 dos tubos com HCl (tubo 1), H2SO4 (tubo 2), NaOH (tubo 3) 2 NH4OH (tubo 4)
3) Usando a bagueta, molhe a solução do tubo 1 em
Tornassol azul
Tornassol Vermelho
Indicador Universal
idem para o tubo 2 Tornassol azul Tornassol Vermelho
Indicador Universal
idem para o tubo 3 Tornassol azul Tornassol Vermelho
Indicador Universal
idem para o tubo 4 Tornassol azul Tornassol Vermelho
Indicador Universal
Anote o que ocorre ao juntarmos, Fenolftaleína + HCl Fenolftaleína + H2SO4 Fenolftaleína + NaOH
Fenolftaleína + NH4OH Metilorange + HCl Metilorange + H2SO4 Metilorange + NaOH Metilorange + NH4OH Azul de Bromotimol + HCl Azul de Bromotimol + H2SO4 Azul de Bromotimol + NaOH
Azul de Bromotimol + NH4OH
Questionário de Verificação
1) Suponha que você tenha um líquido incolor e inodoro. Cite seis processos para provar, experimentalmente que esse líquido é um ácido (Um desses processos não deve utilizar nenhum indicador).
2) Descreva cinco processos pelos quais se pode demonstrar, experimentalmente, a natureza alcalina (básica) de uma substância.
3) Qual a definição de indicador ácido - base?
4) Quais os indicadores ácido - base que você conhece?
5) O que é reação de neutralização ou salificação?
6) Resolva:
a) HCl + NH4OH →
b) H2SO4 + Mg (OH)2 →
7) Com base na experiência realizada, monte um quadro, com o resultado dos testes experimentais. A que conclusão o grupo chegou?
Complementos
Indicador Meio Ácido
Tornassol Vermelho
Tornassol Azul
Indicador Universal
Fenolftaleína
Metilorange
Azul de Bromotimol
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